Exercice n° 21 p.266
a. Calculons le nombre de doublets (liants ou non liants) de la molécule d'éthanal C2H4O.
Pour cela, comptons le nombre d'électrons présents sur les couches externes de chacun des atomes de la molécule.
Le carbone ayant 4 électrons sur sa couche externe, il y a 8 électrons apportés par les atomes de carbone.
L'hydrogène ayant 1 électron sur sa couche externe, il y a 4 électrons apportés par les atomes d'hydrogène.
L'oxygène ayant 6 électrons sur sa couche externe, il y a 6 électrons apportés par l'atome d'oxygène.
Soit, au total : 18 électrons;
Ce qui correspond à 9 doublets d'électrons.
La formule de Lewis est donc la suivante :
b. La molécule d'éthanal possède donc 7 doublets liants et 2 doublets non liants (autour de l'atome d'oxygène).
c. Voici un isomère de l'éthanal où l'atome d'oxygène est relié à un atome de carbone et un atome d'hydrogène :
d. Voici un isomère de l'éthanal ayant une structure cyclique :
